Question

Olá eu preciso de ajuda pois tenho de entregar esses calculos amanhã de manhã. Desde já agradeço obrigado(a).
6) No preparo de uma solução aquosa foram usados 0,4g de cloreto de sódio (NaCl) como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/l, determine o seu volume final?

Answer 1

Resolução:

Dados:

massa ( n1) = 0,4 g

Massa molar do Nacl = 58,5 g/mol

Molaridade =0,05 mol/L

volume =?

n1 = m/ mm

n1 = 0,4 / 58,5

n1≈ 0,006 mols

M = n1 / v

0,05 = 0,006 / v

v= 0,006 / 0,05

v= 0,12 L

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR