Question

oi
Uma amostra de nitrogênio (N) pesando 0,77 mg reage com cloro para formar 6,61 mg de cloreto (Cl) . Qual é a fórmula empírica para este cloreto de nitrogênio? ​

Answer 1

Resposta:

- fórmula mínima: NCℓ₃

Explicação:

Dados

m(N) = 0,77 mg

MA(N) = 14 u

m(Cℓ) = ?

MA(Cℓ) = 35,5 u

- cálculo da massa de cloro que reage

Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

0,77 mg(N) + m(Cℓ) = 6,61 mg(Cℓoreto)

m(Cℓ) = 6,61 - 0,77

m(Cℓ) = 5,84 mg

- cálculo da quantidade de matéria

N: n= 0,77  ÷ 14 ==> n= 0,055

Cℓ: n= 5,84 ÷ 35,5 ==> n= 0,164

- dividir pelo menor, para termos nºs inteiros

N: 0,055 ÷ 0,055 = 1

Cℓ: 0,164 ÷ 0,055 = 3

- fórmula mínima: NCℓ₃