Question

Ocorreu a combustão de 8,8 gramas de propano (C3H8),
conforme a equação não balanceada:
1 C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
Qual o volume de O2 consumido na combustão efetuada
nas CNTP?

Answer 1

A reação já está balanceada:
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

Pela reação, cada mol de propano consome 5 mols de O2.
Então calculamos o número de mols de propano em 8,8g e multiplicamos por 5.

n=m/MM 
m(C3H8)=8,8g
MM(C3H8)=3.12+8.1=44g/mol
n(C3H8)=8,8/44=0,2mols

Então:
n(O2)=5.n(C3H8)=5.0,2=1mol de O2.

E 1mol de qualquer gás (ideal) nas CNTPs ocupa aproximadamente 22,4L

Então foi consumido 22,4L de O2.

Espero ter ajudado =)