Question

Observe os processos a seguir e indique em qual ocorre aumento de entropia.

I. N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g).
II. C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g).
III. H2O(ℓ) → H2O(s).
IV. KNO3(s) → K+(aq) + NO3-(aq).

É correto o que se afirma em:



a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) III, apenas.

d) IV, apenas.

e) II e IV, apenas.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Entropia (S) é a medida da desordem de um sistema;

- entropia aumenta sólido --> líquido --> gasoso;

- a dissociação iônica é um processo espontâneo e a entropia aumenta.

(veja que os íons em solução estão mais desorganizados do que no sólido);

- pela segunda Lei da Termodinâmica toda mudança espontânea ou natural leva a um aumento da entropia do sistema e de sua vizinhança;

I. N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g).

Falsa. Diminui o nº de partículas (moles), a desordem é menor.

II. C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(g).

Verdadeira. A entropia no estado gasoso é maior que no estado sólido.

III. H₂O(ℓ) → H₂O(s).

Falsa. A entropia no estado gasoso é maior que no estado sólido.

IV. KNO₃(s) → K+(aq) + NO₃(aq).

Verdadeira. A entropia no estado dissociado é maior que no estado sólido