Observe o seguinte equilíbrio: CO(g) + 2 H2(g) ↔ H3COH(g) ∆H < 0 Indique se o equilíbrio se desloca para a direita (→), para a esquerda (←) ou se ele não se desloca em cada uma das situações abaixo:
a) aumento da concentração do CO
b) aumento da concentração do H3COH
c) diminuição da concentração do H2
d) diminuição da concentração do H3COH
e) aumento da pressão
f) aumento do volume
g) aumento da temperatura
h) diminuição da temperatura
i) adição de catalisador
Soluções para a tarefa
Resposta:
A-) Aumentando a concentração de CO o equilíbrio tende a se descolara pra direita (pois tende a formar mais produto pra entrar em harmonia).
B-) aumentando a concentração de H3COH o equilíbrio se deslocara pra esquerda (pois tende a formar mais reagente pra entrar em harmonia).
C-) tende a ir pra esquerda (pq ele vai se reformar)
D-)tende a ir pra direita (mesma coisa, ele precisa se reconstituir)
E-)vai pra direita, pois tem 1 e 2 mols no reagente pra 1 mol de produto, portanto se aumentar a pressão tende a ir pro lado de menor número de mol
F-) não se desloca
G-)vai pra esquerda, pois analisando o ∆H se vê que é uma reação exotérmica (ou seja, perde calor), e pra direita que é exotérmica,pois segue o deslocamento normal de reagente--} produto. Portanto se aumenta temperatura tem caráter endotérmico, e NESSE CASO vai pra esquerda.
H-) se diminuí a temperatura ele perde energia, portanto é exotérmica, e a reação já é exotérmica (analisando o ∆H) portanto só segue a direção normal, ou seja, pra direita.
i-) não se desloca
Explicação:
DICA: QUANDO FOR FAZER UNS EXERCÍCIOS COMO ESSE IMAGINA UMA BALANÇA E QUE TEM QUE OCORRER IGUALDADE ENTRE REAGENTE E PRODUTO