Observe o seguinte equilíbrio:2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0Indique um fator (Le Chatelier) que causariam a diminuição da produção de SO3(g).
Soluções para a tarefa
Resposta:
Podemos: Aumentar a temperatura, aumentar a pressão, diminuir a concentração de algum reagente ou aumentar a concentração de SO₃
Explicação:
Para diminuir o produção de SO₃, temos que deslocar o equilíbrio para a esquerda.
Os fatores que conseguem deslocar o equilíbrio são:
Temperatura, pressão e variação na concentração de alguma espécie.
Em cada um desses fatores, podemos fazer alterações para que se desloque o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a produção de SO₃.
Na temperatura:
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, isto é, aquele que se absorve energia. Na reação direta do equilíbrio representado vemos que é um processo exotérmico, logo o processo inverso será endotérmico.
O processo inverso é aquele em que reformamos os reagentes, então aumentar a temperatura desloca o sentido em direção dos reagentes diminuindo a produção de SO₃.
Na pressão
Quando se aumenta a pressão, o equilíbrio se desloca no sentido daquele que tem menor número de mols. No caso do equilíbrio representado, aumentar a pressão deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, aumentando a concentração de SO₃. Se abaixarmos a pressão, a deslocamos o equilíbrio no sentido daquele que tem maior número de mols, no caso representado, deslocará no sentido dos reagentes, assim diminuindo a quantidade de SO₃
Na concentração
Se diminuirmos a concentração de algum reagente, o equilíbrio se desloca no sentido de repor esse reagente, consumindo mais SO³, logo podemos diminuir a concentração de algum reagente no equilíbrio representado (SO₂ ou O₂).
Também podemos aumentar a concentração de SO₃, pois assim o equilíbrio se desloca no sentido de consumir mais esses SO₃, diminuindo sua concentração.