Question

Observe o seguinte equilíbrio:
2 SO2 (g) + O2(g) -- 2 SO3(g) Delta H < 0
Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (Kc):
a) Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.
b) Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.
c) Quando se aumenta a pressão do sistema.
d) Quando se aumenta a temperatura do sistema.
e) Quando se diminui a temperatura do sistema.

Answer 1

2 SO₂ (g) + O₂(g) -- 2 SO₃(g)            ΔH < 0 (Exotérmico)

Kc =  [produtos] $x^{coef}$ / [reagentes]$x^{coef.}$

a) Certo   (olha na fórmula ; inversamente proporcional)
b) Certo   (olha na fórmula ; diretamente proporcional)
c) Certo   (o eq. desloca-se para p lado com maior n° de mols)
d) Certo   (o eq. desloca-se no sentido endotérmico)
e) Errado (o eq. desloca-se no sentido exotérmico)

Answer 2

A alternativa correta é: Quando se diminui a temperatura do sistema. - letra e).

Vamos aos dados/resoluções:

O princípio de le Chatelier acaba desenvolvendo na seguinte situação: Se acabar for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão (associada à alteração do volume, num sistema com substâncias no estado gasoso). Ou seja, quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele acaba tendendo a se reajustar no sentido em que diminua os efeitos dessa força em específico.

PS: O aumento de valor da concentração de um componente em específico, acaba sendo seguido do consumo desse componente, até mesmo se atingir um novo estado de equilíbrio.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/1779167

espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)