Question

observe o gráfico da reação A+B→C+D e determine:
a) a energia de ativação;
b) a energia absorvida pela reação.??

Answer 1

Sabemos que a energia de ativação  e a energia absorvida pela reação é de : ΔH = 80 KJ  e 100 KJ, respectivamente.

Vamos aos dados/resoluções:

É de conhecimento público que a Eativação = Enecessária para que a reação inicie, ou seja, Eprópria dos reagentes .

Portanto então:

Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ

Finalizando então, acharemos que a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Resposta: Sabemos que a energia de ativação  e a energia absorvida pela reação é de : ΔH = 80 KJ  e 100 KJ, respectivamente.

Vamos aos dados/resoluções:

É de conhecimento público que a Eativação = Enecessária para que a reação inicie, ou seja, Eprópria dos reagentes .

Portanto então:

Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ

Finalizando então, acharemos que a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.

Explicação: