Question

Observe o esquema. De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser: 

A) exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ

B) endotérmico e absorver 130 kJ

C) endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ

D) exotérmico e absorver 1870 kJ

E) exotérmico e liberar 130 Kj

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Answer 1

B) endotérmico e absorver 130 kJ

$\Delta H = 1000 - 870 = 130$

Answer 2

De acordo com o esquema, a reação será endotérmica e irá absorver 130 kJ. Ou seja, letra B.

Vamos entender melhor.

Variação de entalpia

A entalpia é o conjunto de todas as energias existentes em uma substância, sendo impossível medir sua entalpia real, apenas a sua variação.

A variação da entalpia será a diferença entre a entalpia do produto e reagentes. ⇒ ΔH = $H_{p} -H_{r}$

Quando as transformações geradas nas reações, elas podem ser:

• Endotérmicas: ocorre a absorção de calor do meio para a substância e consequentemente, a diminuição de temperatura e aumento da entalpia. ΔH > 0

• Exotérmicas: ocorre a liberação de energia da substância para o meio na forma de calor, aumentando a temperatura e diminuindo a entalpia. ΔH < 0

Diante da situação apresentada na questão, a entalpia da reação será:

ΔH = $H_{p} -H_{r}$

ΔH = 1000 - 870

ΔH = 130 kJ

Como ΔH > 0, a reação é endotérmica.

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#SPJ3