Question

Observe o equilíbrio:N2(g) + 2O2(g) <--> NO2(g)Para ocorrer formação de N2(g) e O2(g) devemos:a) ( ) aumentar a pressão do N2.b) ( ) diminuir as pressões parciais do N2(g) e O2(g).c) ( ) diminuir a pressão do NO2.d) ( ) aumentar a pressão total do sistema.e) ( ) aumentar a agitação das moléculas do produto.Considere o equilíbrio 2CO2(g) <--> 2CO(g) + O2(g). Quando se adiciona o gasoso a esse sistema.a) ( ) o equilíbrio é deslocado para a direitab) ( ) há uma alteração na constante de equilíbrioc) ( ) há um aumento na energia de ativação da reação reversad) ( ) há formação de uma quantidade maior de COe) ( 0 há formação de uma quantidade maior de CO2

Answer 1

Ao diminuir a pressão teremos um deslocamento em sentido ao lado de menor volume gasoso, neste caso os produtos.

Letra B.

Questão 2
Ao adicionar um elemento no produto este deslocará em sentido aos reagentes.

Letra A.