Question

observe o diagrama de um processo químico abaixo

Pode-se afirmar que esse processo é:

a) exotérmico, com ∆H = +230 KJ

b) endotérmico, com ∆H = +570 KJ

c) endotérmico, com ∆H = +230 KJ

d) exotérmico, com ∆H = -230 KJ

e) exotérmico, com ∆H = -570 KJ

Answer 1

olá, veja bem, quando uma reação é endotérmica ela "suga" energia , quando é exotermica libera. Para descobrir isso nessa questão é so comparar se os reagentes tem maior ou menor energia, neste caso tem maior, oque indica que a reação sugou energia pra ocorrer. 2º passo descobrir o quanto de entalpia esteve presente pra que a reação pudesse ocorrer,assim segue a resolução:

alternativa b) de bonita questão rs

Answer 2

Olá, tudo bem?

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).

ΔH = ΔHprod - ΔHreag

ΔH = 400 - (-170)

ΔH = + 570 kJ

Resposta: b) endotérmico, com ∆H = +570 KJ