Question

observe o diagrama de um processo quimico abaixo, calcule a variação de entalpia ∆H e classifique esse processo em exotérmico ou endotérmico

Answer 1

Entalpia = H produtos - H reagentes
Entalpia = +400 - (-170)
Entalpia = + 570

Reação Endotérmica, o valor da entalpia é positivo, pois não tem liberação de energia mas sim ganho

Answer 2

Podemos afirmar que a variação de entalpia ∆H é igual a  + 570, ao passo que esse processo pode ser classificado em endotérmico.

• Como sabemos, a variação de entalpia ΔH, é dada mediante a subtração entre as entalpias do produto e a entalpia do reagente. Sendo assim, teremos que:

Entalpia = H produtos - H reagentes

substituindo os valores fornecidos no enunciado do exercício, teremos que:

Entalpia = +400 - (-170)

Entalpia = + 570

• Temos nesse caso a representação de uma reação endotérmica, uma vez que o valor da entalpia é positivo, já que não ocorre liberação de energia, mas pelo contrário, um ganho.

• Sob esse aspecto, podemos ainda salientar que a entalpia faz parte da termoquímica das reações e que está focada em estudar os princípios da termodinâmica que envolvem as trocas de calor  durante uma reação química.

• A entalpia, por sua vez, trata-se de uma grandeza física que mede a energia em um sistema termodinâmico em forma de calor.

• Sabe-se que a maioria das reações químicas liberam ou absorvem energia em forma de calor.

• Quando ocorre a liberação de calor, dizemos que a reação é chamada exotérmica e quando o sistema absorve calor, a reação é conhecida como endotérmica.

A entalpia absoluta (H) é definida pela seguinte fórmula:

H = U + PV

Pronto, depois dessa explicação resumida, nós poderemos dizer que você já entendeu que a variação de entalpia ∆H é igual a  + 570, ao passo que esse processo pode ser classificado em endotérmico.

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Matéria: Química

Nível: Fundamental