Question

Observe, na reação química representada abaixo, o rompimento das ligações presentes na molécula de H2O. 1H– O – H(g)→12O=O(g) 1H–H(g) Dado:Rompimento de ligação.O–H= 463,5 kJ/mol O valor da quebra dessa ligação em um mol de H2O é, aproximadamente, 927 kJ. 232 kJ. 116 kJ. − 93 kJ. − 232 kJ.

Answer 1

Resposta:

acho que é a D

Explicação:

Answer 2

O valor da quebra dessa ligação é aproximadamente +927 KJ.

Para entender a questão você precisa considerar que:

• Energia de Ligação: energia necessária para a quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, nas condições normais de temperatura e pressão. (25ºC e 1 atm)

Para que o processo ocorra é necessário que haja uma absorção de energia na quebra das ligações, processo endotérmico, e uma liberação de energia na formação de novas ligações, processo exotérmico.

VEJA O CÁLCULO ABAIXO:

O exercício nos fornece o valor da energia de rompimento da ligação O-H = +463,5 KJ/mol. Considerando a molécula de água, temos que:

H₂O ou H - O - H

Sabendo que existem 2 ligações H-O, e que cada ligação possui a energia de 463,5 KJ, então:

O valor de quebra de ligação é 463,5 x 2 = +927 KJ

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