Question

observe as semi-reações da pilha fe e sn, determine a sua equação correspondente:

Fe+3 + 3e- <-> Eº = -0,44
Sn+2 + 2e- <-> Eº= -0,14

Answer 1

Temos:
Fe[+3] + 3e- <-> Fe[0]    Eº = -0,44V
Sn[+2] + 2e- <-> Sn[0]    Eº= -0,14V
Neste caso o potencial de redução do estanho é maior do que o do ferro, então o ferro tende a se oxidar e o estanho a se reduzir, então invertemos a equação do ferro (pois as duas semi-reações são de redução).
Fe[0] <->  Fe[+3] + 3e-    (este será o ânodo ---oxidação)
Sn[+2] + 2e- <-> Sn[0]     (este será o cátodo --- redução)

Para balancear os números de elétrons, multiplicamos a do ferro por 2 e a o estanho por 3, e somamos as duas:
     2Fe[0]         -->  2Fe[+3] + 6e-  
3Sn[+2] + 6e-   -->      3Sn[0] 
-----------------------------------------------
3Sn[+2] +2Fe[0]  -->3Sn[0] + 2Fe[+3]

E o potencial desta pilha será:
ΔE°= E°(cátodo) - E°(ânodo)= -0,14 -(-0,44)= +0,3V

Espero ter ajudado =)