Question

Observe as seguintes semi-reações:
Zn2+ + 2e- → Zn° E° = –0,76 V

Fe2+ + 2e- → Fe° E° = –0,44 V

Assinale a opção que contem a afirmativa correta

A)O eletrodo de zinco é o agente redutor

B)o eletrodo de ferro sofrera corrosão

C)os elétrons migrarão do eletrodo de ferro

D)O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada

E)A solução e sem celular de ferro terá excesso de íons de ferro

Answer 1

Resposta: Alternativa A

Explicação:

Eletrodo de zinco (Ered= -0,76 V): menor potencial de redução → ânodo – oxidação (redutor) – polo negativo

Zn → Zn2+ + 2eEletrodo de ferro (Ered= -0,44 V): maior potencial de redução → cátodo – redução (oxidante) – polo positivo

Fe2+ + 2e- → Fe

Answer 2

O eletrodo de zinco é o agente redutor.

Alternativa correta letra A.

Como funciona uma pilha eletrolítica?

Primeiramente, vamos interpretar as reações.

É uma reação de redução, uma vez que, tem-se o íon $Zn^+^2$ e $Fe^+^2$ que está ficando em seu estado 0 ($^0$).

A partir disso, verifica-se o que possui maior valor:

Veja que o ferro tem um valor maior (-0,44 é maior que -0,76).

A) A partir disso, pode-se falar que o zinco é o agente redutor pois ele irá oxidar, ou seja, ele atua reduzindo o ferro.

Alternativa correta letra A.

B) O ferro sofre redução, então, ele irá reduzir e não corroer.

Alternativa incorreta.

C) Os elétrons migrarão do zinco -- que irá oxidar -- para o ferro -- que irá reduzir.

Alternativa incorreta.

D) O eletrodo de zinco como está doando os elétrons (oxidando) terá sua massa diminuída.

Alternativa incorreta.

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