Question

Observe as seguintes equações termoquímicas:



I – C(s) + H2O(g) → CO(g)+H2(g).................. ∆H = 31,4 kcal

II – CO(g) + ½O2(g) → CO2(g)................... ∆H = - 67,6 kcal

III – H2(g) + ½O2(g) → H2O(g)................... ∆H= - 57,8 kcal



De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:

Escolha uma opção:
a. I é endotérmica, II e III exotérmicas.
b.
I e III são endotérmicas, II exotérmica.

c. II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d.
I e II são endotérmicas, III exotérmica.

e. II é endotérmica e I e III exotérmicas

Answer 1

Resposta:

Letra a.

Explicação:

O processo exotérmico envolve a liberação de calor. Nesse caso, como ocorre a liberação de energia, a entalpia final dos produtos é menor do que a dos reagentes impactando em uma variação de entalpia que será sempre negativa.

O processo endotérmico é caracterizado pelas reações que envolvem absorção de calor. Nesses processos, o valor da entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes e desse modo, essa variação sempre será positiva (ΔH > 0)