Question

Observe as informações abaixo, contidas nos dois frascos onde estão contidos dois gases X e Y. Os frasco apresentam iguais volumes e estão mantidos à mesma temperatura e pressão. Considerando essas informações, o gás X é: Massas Molares (g/mol): H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 e S = 32 *


a) N₂
b) CO₂
c) H₂S
d) CH₄
e) H₂


Preciso da resposta urgentemente

Answer 1

O gás presente no frasco X é o H₂S (Alternativa C).

Temos pela equação dos gases ideias que:

p . V = n . R . T

Como a pressão, volume e temperatura são as mesmas nós dois frascos e R é uma constante, o número de moles entre eles também é o mesmo.

No frasco Y temos gás ozônio, o qual tem a seguinte massa molar:

O₃ = (16 x 3) = 48 g/mol

Assim, o número de moles presente é de:

n = 0,48 ÷ 48 = 0,01 mol

Assim, o frasco X possui um gás que tem massa molar de:

0,01 mol = 0,34 g ÷ MM

MM = 34 g/mol

Dentre as opções, temos que o gás que possui essa massa molar é o H₂S.

Espero ter ajudado!