Question

Observe abaixo a equação química de formação do ácido clorídrico e a tabela com os dados referentes à energia de ligação envolvida nas substâncias dessa reação.



Q110132I7.png



Com base nas energias de ligação apresentadas nessa tabela, qual é a variação de entalpia dessa reação?
− 175 kJ/mol.
− 42 kJ/mol.
+ 84 kJ/mol.
+ 266 kJ/mol.
+ 1 923 kJ/mol.

Answer 1

A variação de entalpia da reação é ΔH = - 175 kJ/mol.

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

A reação de formação do ácido clorídrico é a seguinte:

2 H – I  + Cl – Cl ⇒ 2 H – Cl  + I – I

Ligações rompidas nos reagentes:

2 H – I = 2 mol x 300 kJ/mol = 600 kJ

Cl – Cl = 1 mol x 243 kJ/mol = 243 kJ

Total = 843 kJ

Ligações formadas nos produtos:

2 H – Cl = 2 mol x -433 kJ/mol =  -866 kJ

I – I = 1 mol x -152 kJ/mol =  -152 kJ

Total = 1018 kJ

ΔH = 843 – 1018 = – 175 kJ

Mais sobre entalpia de reações em:

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