Observe a representação da pilha a seguir :
Fe(s)|Fe2+(aq)||Sn2+(aq)| Sn(s)
a) Quem é o ânodo e quem é o cátodo?
b) Qual composto sofre redução e qual sofre oxidação?
c) Quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante?
Soluções para a tarefa
Resposta: Na explicação em anexo, encontramos as informações solicitadas à pilha Fe(s)|Fe2+(aq)||Sn2+(aq)| Sn(s)
Explicação:
Na representação de uma pilha usamos a seguinte convenção:
semi reação de oxidação // semi reação de redução
É o redutor É o oxidante
É o ânodo É o cátodo
Dessa forma fica fácil responder às perguntas:
a) O ânodo é o Fe e o cátodo é o Sn
b) O composto que sofre redução é o Sn e o composto que sofre oxidação é o Fe
c) O agente redutor é o Fe e o agente oxidante é o Sn
Resposta:
a) ânodo: Fe, cátodo Sn
b) Sn sofre redução, Fe sofre oxidação
c) Redutor: Fe, agente oxidante: Sn
Explicação:
Na pilha:
Polo Positivo (cátodo) - maior E⁰red – ocorre deposição – semi-reação de redução: A⁺ + e⁻ ⇄ A⁰
Polo Negativo (ânodo) - menor E⁰Red – ocorre corrosão – semi-reação de oxidação: B⁺² ⇄ B⁰ + 2 e⁻
fem= ddp= E⁰red maior – E⁰red menor
- o agente redutor (sofre oxidação) é o que possui menor tendência de se reduzir, isto é, o que possui menor E⁰red (potencial padrão de redução)
- o agente oxidante (sofre redução) é o que possui maior tendência de se reduzir, isto é, o que possui maior E⁰red (potencial padrão de redução)
- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo (polo negativo) para o cátodo (polo positivo), isto é, do menor E⁰red para o maior E⁰red;
E⁰red Fe⁺² = -0,44
E⁰red Sn⁺² = -0,14
E⁰red Sn⁺² > E⁰red Fe⁺²