Observe a reação química:
NO + O2 = NO2
Massa molar N=14g/mol e O=16 g/mol
Sabendo a massa atômica dos elementos responda:
a) Se colocarmos para reagir 240 g de NO qual a massa de NO2 será formada?
b) Se colocarmos para reagir 120g de NO com 40g de O2 qual a massa em excesso de O2?
Soluções para a tarefa
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Primeiro temos que balancear a reação: 2NO + O2 --> 2NO2
A) Como temos uma proporção de 2 mol de NO para 2 mol de NO2:
2x30g --- 2x46g
240g --- X g
X= 368g de NO2
B) Pelos meus cálculos há excesso de NO.
Temos 2 mol de NO para cada 1 mol de O2, já que ele nos deu a proporção em massa, é melhor transformar a massa para mol (fica mais fácil de analisar)
n=m/MM
NO. n=120/30 ---- n=4mol de NO
O2. n=40/32 ---- n=1,25mol de O2
Logo, se a proporção é de 2 pra 1, se são 4 mol de NO, deveriam ter 2 mol de O2, ou seja, NO está em excesso. Como é 1,25mol de O2, deveria ter 2,5 de NO, logo, temos o excesso de 1,5 mol de NO
Transformando pra grama.
1,5 mol = 1,5 x 30 = 45g de NO em excesso.
Espero ter ajudado.
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