Observe a reação química abaixo, determine o NOX das espécies participantes, indique onde houve
oxidação, onde houve redução, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor.
Na(s) + KNO3(s) → Na2
O(s) + K2
O(s) + N2(g)
Soluções para a tarefa
Resposta:1+x-6=0
x=0-1+6
x=5
Quem sofre oxidação: Na (Sódio) >> Na agente redutor
Quem sofre redução: N (Nitrogênio) >> N agente oxidante
Explicação:
Na é um agente redutor, KNO3 é um agente oxidante.
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
A reação deve ser balanceada:
10 Na + 2 KNO3 → 5 Na2O + K2O + N2
Nox do Na = 0
Nox do N (KNO3) = +5
Nox do Na (Na2O) = +1
Nox do N (N2) = 0
Logo, podemos entender que:
O sódio (Na) o Nox passou de 0 para +1, logo ele sofreu oxidação.
O nitrogênio (N) o Nox passou de +5 para 0m logo ele sofreu redução.
Na é um agente redutor, KNO3 é um agente oxidante.
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