Question

Observe a reação de combustão do álcool etílico representada a seguir:


Dados: Massas Molares (g/mol):
H =1; C =12; O =16


CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O


a) Quantas moléculas de gás carbônico são formadas na queima de 23g de álcool etílico?



b) Quantos mols de gás oxigênio precisam reagir para a produção de 2,24L de CO2 nas CNTP?

pfvr me ajudem eu preciso muito disso pra passar

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Answer 1

A equação já está balanceada. Observa-se que a queima de 1 mol de etanol produz 2 mols de CO2.

a) MM (etanol) = 2*12 + 6*1 + 16 = 46g/mol

Em 23g de etanol. 23g/46g/mol = 0,5 mol

Pela regra de proporção:

etanol     CO2

 1               2

0,5            x

x = 1 mol de CO2.

Esperado, olhe a propoção molar entre o etanol e o CO2 1:2.

n de moleculas de CO2 = 1 * 6,022 * 10^23 = 6,022 * 10^23 moleculas

b) Novamente, pela proporção estequiométrica:

3 mols de O2 são necessários para produzir 2 mols de CO2

Vmolar = 22,4L/mol

n de mols em 2,24L de CO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mols

Pela proporção:

O2    CO2

3        2

x      0,1

x = 0,15mols de O2