Question

Observe a reação abaixo e responda:
K20 + P2O5 = K3PO4
Dados: MAk=29 MAp= 30 MAo = 16
a) Quantos mols de K2O são necessários para produzir 2 mols de K3PO4?
b) Quantos mols de P2O5 são necessários para produzir 6 mols de K3PO4?
c) Quantos mols de K2O e P2O5 devemos utilizar para produzir 905g de K3PO4?
d) Quantas moléculas de K3PO4 serão produzidas se colocarmos para reagir 420g de P2O5?
e) Qual a massa formada de K3PO4 se colocarmos para reagir 1,8 . 10 (elevado a 23) moléculas de K2O?
f) Para formar 5 mols de K3PO4 quantas moléculas de K2O e P2O5 deverão ser colocadas para reagir?
g) se colocarmos para reagir 444g de K2O e 210g de P2O5, qual das substâncias estará em excesso de massa? Qual a massa em excesso? Quantos mols em excesso dessa substância?

Answer 1

Primeiramente devemos balancear a equação química: 3K2O + P2O5 = 2K3PO4

Agora vamos analisar as proporções estequiométricas: 3mol K2O para cada 1mol P2O5 para cada 2mol K3PO4

Agora vamos às repostas:

A) Como vimos na análise das proporções estequiométricas, precisamos de 3 mol de K2O para cada 2mol de K3PO4.

B) 1mol P2O5 --- 2mol K3PO4
X --- 6mol K3PO4
X= 3mol P2O5

C) Temos 3mol K2O para cada 2mol K3PO4
então, 3mol K2O --- 2 x 212g K3PO4
X --- 905g K3PO4
X= 6,4mol K2O

Ainda, 1mol P2O5 para cada 2 mol K3PO4
Logo, 1mol P2O5 --- 2 x 212g K3PO4
Y --- 905g K3PO4
Y=2,13mol P2O5

D) 1mol P2O5 para cada 2 mol K3PO4
142g --- 2 x 6 x 10 elevado a 23 moléculas
420g --- X
X= 35,5 x 10 elevado 23 moléculas

E) 3mol K2O para cada 2mol K3PO4
3 x 6 x 10^23 moléculas --- 2 x 212g
1,8 x 10^23 moléculas --- X
X= 42,4g

F) 3mol K2O para cada 2mol K3PO4
3 x 6 x 10^23 moléculas --- 2mol
X --- 5mol
X= 4,5 x 10^24 moléculas

1mol P2O5 para cada 2 mol K3PO4
6 X 10^23 moléculas --- 2mol
Y --- 5mol
Y= 1,5 x 10^24 moléculas

G) devemos comparar a proporção em mol, logo, uma medida que torna mais fácil é tornar todas as massas em mol (n=m/MM)
K2O. 444g/94 = 4,7mol
P2O5. 210g/142 =1,4mol
como a proporção é de 3 mol de K2O para cada 1 mol de P2O5, vamos comparar

3mol --- 1mol
X --- 1,4mol
X=4,2mol K2O, ou seja, o K2O está em excesso já que tem 4,7mol dele.
Massa em excesso: 4,7mol-4,2mol = 0,5mol em excesso, transformando em massa:
0,5mol = 0,5 x 94g = 47g de K2O em excesso.

Questão cansativa hein.

Espero ter ajudado.