Observando a tabela periódica, descreva como ocorre o aumento das seguintes propriedades:
a) Carga nuclear efetiva.
b) Raio atômico.
c) Energia de ionização.
d) Afinidade eletrônica.
Soluções para a tarefa
b) Raio atômico: Nas famílias as linhas na vertical, o raio cresce para baixo, ou seja,
com o aumento do número atômico, pois o numero de camadas aumenta e quanto
maior numero de camadas, maior o raio atômico.
Porém no
mesmo período, linhas horizontais, o raio cresce da direita para a esquerda. Temos o mesmo número de camadas. O raio atômico diminui com o
aumento do numero atômico. Porque para o mesmo número de camadas temos maior
números de prótons. (Lembre o numero de prótons é igual ao número
atômico) E prótons são cargas positivas e atraem cargas negativas. Dessa forma
quem tem mais maior número de prótons deixa os elétrons mais próximos do
núcleo, ou seja, com menor número atômico.
c) Energia de
Ionização: cresce ao inverso do Raio atômico.
Porque a
energia de Ionização é a quela que o átomo precisa receber para perder elétron.
Quanto mais elétron ele perde mais energia tenho que dar para ele para ele
perder mais elétron. Então a energia de Ionização aumenta. E
quando o átomo perde elétron ele diminui. Por isso são inversamente
proporcionais
d) Afinidade eletrônica: cresce também ao inverso do Raio atômico.
Porque é
a energia que o átomo libera ao receber elétron. Concorda que quanto mais eu
dei energia a esse átomo para ele perder elétron mais energia ele vai liberar
ao receber de volta? Por isso a afinidade eletrônica e diretamente proporcional
a Energia de ionização (cresce igual a ela) e é inversamente proporcional ao
Raio.
Espero
ter ajudado.
