Objetos de prata escurecidos (devido principalmente a formação de Ag2S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda de prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Neste processo, a prata em contacto com o Ag2S atua como cátodo e o alumínio como ânodo de uma pilha. A semi-reação que ocorre no cátodo pode ser representada por :
Soluções para a tarefa
Cátodo(-): Ocorre redução
Ânodo (+): Ocorre oxidação
Ag+2S²- + 2e -----> 2Ag + S²- (O enxofre não entra na reação global)
resposta B
Obs: A letra d poderia até confundir, mas ela não está balanceada na quantidade de elétrons ganhos e perdidos.
A semi-reação que ocorre no cátodo pode ser representada por:
Resposta: Ag₂S + 2e -----> 2Ag + S²⁻
Explicação:
Pelo enunciado sabemos que nessa reação a prata atua como cátodo e o alumínio como ânodo;
Cátodo é onde acontece a reação de redução e ânodo é onde ocorre a reação de oxidação.
Na oxidação ocorre a perda de elétrons acompanhada pelo aumento de carga, enquanto que na redução ocorre o ganho de elétrons acompanhado pela redução de carga;
Na reação de oxirredução ocorre um fluxo de elétrons através da troca de elétrons entre as substâncias, ou seja, um elemento ganha elétrons e o outro perde;
A reação que irá ocorrer é de redução, ou seja, se ganho de elétrons. Podemos representar a reação entre a prata e o alumínio da seguinte forma:
Ag₂S + 2e -----> 2Ag + S²⁻
Neste link aprenda mais sobre:
Reação de oxirredução em pilhas e baterias https://brainly.com.br/tarefa/17411305
