Question

O volume molar corresponde ao volume ocupado por 1 mol de qualquer gás perfeito. Geralmente, consideram-se as CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 0º C (temperatura de fusão do gelo). Como se trata de gases, é necessário considerar a temperatura termodinâmica, ou seja, na escala kelvin, em que 0º C é igual a 273 K. Logo, podemos concluir que o volume, para 2mols, de qualquer gás nas CNTP, vale:

Answer 1

Explicação:

P*V = n*r*T

n = 2mol

T = 273k

P = 1atm

r = 0,082atm*L*mol^-1*K^-1

V = ?

V = ( n*r*T ) / P

V = (2mol*0,082atm*L*mol^-1*K^-1*273)/1atm

V = 44,772L

Espero ter ajudado!