Question

o volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/l que deve ser misturado a 300 ml de uma solução 2 mol/l ,da mesma base ,a fim de torná-lá solução 1,8 mol/l?

Answer 1

A solução tem 2 mol/l  isso quer dizer que a cada litro da solução existe 2 mols . 
temos que transforma ml em litros , 300ml em litros   pois esta pedindo Mol/litro   
1l ---> 1000ml   aplica a regra de três x = 0,3 l 
 x ---> 300 ml 
Então 
1l        ------> 2mol 
0,3 mol ---> y  
y=0,3*2 
y=0,6  mol,  a solução final vai ter 1,8 mol/l 
Formulas da concentração Molar 
M=n1/v  onde
 M=concentração Molar ,
 n1  nº de Mols do soluto ,
 v= volume da solução em litros 
Do enunciado tiramos Concentração molar M=1,8 Mol/l Números de mol do soluto  calculamos 0,6 mol  ,temos que soma  o numero de mols presentes  da segunda equação, definimos x 
O volume dado na segunda equação é 300ml  e igual o volume  multiplicado pela a concentração da solução para primeira solução definimos o volume = x  
M=1,8 mol/l
n1=0,6mo/l+x*1,5 mol 
V= 0,3L +x 
aplicando a formula  M=n1/v
1,8 mol/l=(0.6 mol/l+1,5mol/l*x)/ 0,3l +x) 
1,8(0,3 +x)=0,6+1,5x
0,54+1,8x=0,6+1,5x
1,8x-1,5x=0,6-0,54
0,3x=0,06
x=0,3/0,06
x=0,2 Litros  

simbolos (*) vezes