O volume de HCl gasoso medido em litros, nas CNTP, necessario para neutralizar 5x10^-2 mol de KOH é igual a:
Dado: constante dos gases perfeitos: R= 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1
Soluções para a tarefa
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21
Resolução:
Volume de HCl = L ???
n1= = 5x10-² mol de KOH
R = 0,082 atm
Reação de neutralização:
HCl + KOH ---->KCl +H2O
KOH -------> HCl
5.10-² mol de KOH ---------------> x HCl
x = 5.10-² mol de HCl
1 mol -------> 22,4 L nas CNTP
5.10-² mol ----> x L
x = 5.10-² . 22,4
x = 1,12 L de HCl nas CNTP
espero ter ajudado!.
Volume de HCl = L ???
n1= = 5x10-² mol de KOH
R = 0,082 atm
Reação de neutralização:
HCl + KOH ---->KCl +H2O
KOH -------> HCl
5.10-² mol de KOH ---------------> x HCl
x = 5.10-² mol de HCl
1 mol -------> 22,4 L nas CNTP
5.10-² mol ----> x L
x = 5.10-² . 22,4
x = 1,12 L de HCl nas CNTP
espero ter ajudado!.
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