Química, perguntado por liviamgg, 1 ano atrás

O volume de HCl gasoso medido em litros, nas CNTP, necessario para neutralizar 5x10^-2 mol de KOH é igual a:
Dado: constante dos gases perfeitos: R= 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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Resolução:

Volume de HCl = L ???

n1= = 5x10-² mol de KOH

R = 0,082 atm

Reação de neutralização:

HCl + KOH ---->KCl +H2O

KOH -------> HCl

5.10-² mol de KOH ---------------> x HCl

x = 5.10-² mol de HCl

1 mol -------> 22,4 L nas CNTP
5.10-² mol ----> x L

x = 5.10-² . 22,4

x = 1,12 L de HCl nas CNTP

espero ter ajudado!.

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