O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio da reação: C2H5OH(aq) + O2(g) CH3COOH(aq) + H2O( ) Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho é:
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Primeiro vamos estabelecer a massa das substâncias de interesse( ácido acético e etanol)
*Ácido acético = 12+3+12+16+16+1= 60 g/mol
*Etanol = (12*2)+5+16+1=46 g/mol
Agora vamos solucionar o problema. De 4,6 g de etanol, apenas 50% vai acidificar, logo:
4,6 g --- 100% --> x= 2,3 gramas vão acidificar
x --- 50%
Levando-se em consideração a proporção estequiométrica presente,1 mol de etanol produz 1 mol de ácido acético, e a massa das substâncias, temos em uma regra de três simples que:
46 g --- 60 g --> x= 3 g de ácido acético
2,3 g --- x g
*Ácido acético = 12+3+12+16+16+1= 60 g/mol
*Etanol = (12*2)+5+16+1=46 g/mol
Agora vamos solucionar o problema. De 4,6 g de etanol, apenas 50% vai acidificar, logo:
4,6 g --- 100% --> x= 2,3 gramas vão acidificar
x --- 50%
Levando-se em consideração a proporção estequiométrica presente,1 mol de etanol produz 1 mol de ácido acético, e a massa das substâncias, temos em uma regra de três simples que:
46 g --- 60 g --> x= 3 g de ácido acético
2,3 g --- x g
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