Question

O valor do produto de solubilidade do cloreto de chumbo, PbCl2, é 1,6 x 10-5 (a 25°C). São misturados 5,0 mL de 0,02 mol L-1 de Pb(NO3)2 com 25 mL de 0,01 mol L-1 de HCl. Ocorrerá precipitação do PbCl2?

Answer 1

Olá,

a equação da precipitação do PbCl2 pode ser representada por:

Pb²+(aq) + 2Cl-(aq) --> PbCl2(s)

e a expressão de Kps é :

Kps = [Pb²+][Cl-]²

em que os colchetes representam as concentrações dos íons Pb²+ e Cl-.

A dissociação do Pb(NO3)2 em solução aquosa é dada por:

Pb(NO3)2(s) --> Pb²+(aq) + 2NO3- (aq)

sendo assim, cada 1mol de Pb(NO3)2, fornece também 1mol de Pb²+. Considerando que há 5mL de nitrato de chumbo 0,02 mol L-1, o número de mols total do sal é:

C = n/V

C*V = n

0,02 mol L-1*0,005L = n

0,0001mol de Pb(NO3)2, portanto de Pb²+.

O volume da solução é 5mL + 25mL = 30mL. A concentração desses íons será, portanto:

C = n/V

C = 0,0001mol/0,030L = 0,0033mol/L = [Pb²+]

Em relação ao HCl, foi adicionado 25 mL do ácido de concentração 0,01 mol L-1. O número de mol de Cl- é, portanto:

C = n/V

C*V = n

0,01molL-¹*0,025L = 0,00025mol de Cl-.

A concentração de Cl- será:

C = n/V

C = 0,00025mol/0,030L = 0,0083mol/L = [Cl-].

Por fim, se o produto das concentrações Qps for maior do que o valor de Kps, haverá a precipitação do sal PbCl2.

Qps = [Pb²+][Cl-]²

Qps = (0,0033).(0,0083)²

Qps = (0,0033).(6,9.10^-5) =

Qps = 2,3.10^-7

como Qps é 2,3.10^-7 menor do que Kps 1,6.10^-5 não haverá precipitação do PbCl2.