Question

O valor de ΔE para uma reação que ocorre com liberação de energia - reação exotérmica - é sempre negativo. Explique o porquê.

Answer 1

Resposta:

- lembre que:

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;  

- uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

A reação é exotérmica se Hp < Hr , isto é, ΔH < O (negativo).

A reação é endotérmica se Hp > Hr , isto é, ΔH > O (positivo).

- como a reação da questão é exotérmica ΔH dos produtos é menor que o ΔH dos reagentes (Hp < Hr) ;

- ΔE é calculado pela Lei de Hess: ΔE= Hp – Hr ==> ΔE < 0 = negativo.

Answer 2

Olá, tudo bem?

ΔE seria a variação da Entalpia, sabendo que a Entalpia é a quantidade de energia existente em determinada reação a variação da Entalpia seria a quantidade de energia que aumentou ou diminuiu.

Observe:

ΔE é positivo quando o sistema ganha energia, logo, em uma reação endotérmica.

ΔE é negativo quando o sistema perde energia, logo, em uma reação exotérmica.

Portanto, para responder teremos:

ΔE é sempre negativo na reação exotérmica, pois o sistema liberou energia, ou seja, a Entalpia do Reagente (inicial) é maior que a Entalpia do Produto (final) e como o cálculo de ΔE é feito da seguinte forma:

Entalpia do Produto - Entalpia do Reagente

Percebemos que se a Entalpia do Reagente for maior, o resultado será negativo.

Espero ter ajudado :-) Bons estudos.