Question

o uso do amoníaco, NH3, nos cigarros aumenta o impacto e o efeito da nicotina, "com esse estudo confirmamos o que antes desconfiavamos: as empresas manipulam a quantidade de amoníaco com o proposito de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry Waxman (EUA)
suponha que uma amostra de cigarro contenha 5 ml de NH3, a 27 c. se aquecermos o cigarro a 627°c, mantendo a pressão constante, o volume de NH3, em L, sera de:

Answer 1

Já que temos a pressão constante, usaremos a fórmula:

Vo / To = V / T

T * ( Vo / To) = V

Porém, temos que ter as temperaturas em Kelvin e o volume me Litros:

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To= C + 273
To = 27 + 273 = 300K

T = C + 273
T = 627 + 273
T = 900K

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1 ml ---- 0,01 L
5 ml ----- x

x = 5*0,01
x = 0,05 L

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Agora sim, substituindo os valores:

T * ( Vo / To) = V

(900)*( 0,05 / 300) = V
45 / 300 =V
0,15 L =V

0,15 L ( ou 150 mL) é o volume final do NH3.