Question

O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = 0 e s = +1/2. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2, calcule o número atômico desse átomo.

Answer 1

n = 4 $\rightarrow$ A camada do último elétron é a quarta (4)
l = 1 $\rightarrow$ A subcamada do último elétron é do tipo p.

Portanto, a última camada ocupada é 4p. Como m = 0 e s = +1/2, o último orbital preenchido é o de número 0, com spin positivo, o que significa que este é o segundo elétron a ocupar o orbital de número 0. Concluímos que há 5 elétrons na subcamada p, portanto a distribuição da última camada é 4p5. Feito isso, basta "contar" de frente para trás no diagrama de Pauling, e você obterá o número de elétrons do átomo, isto é, o número atômico do átomo em questão. Conclui-se, finalmente, que o número atômico é Z = 35.

Posso estar errado, estou um tanto enferrujado em química, mas o raciocínio é por aí.