Question

O tratamento de 0,2500g de uma amostra impura de KCl (MM= 74,55g/mol) com excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912g de AgCl (MM=143,32 g/mol). Calcule a porcentagem de KCl na amostra.
Reação: KCl + AgNO3 <-> AgCl + KNO3

Answer 1

Dados

Amostra impura de KCl⇒ 0,2500 g  
Massa molar do KCl⇒ 74,55 g/mol-1

AgNO3⇒ está em excesso

Formação de AgCl⇒ 0,2912 g 
Massa molar AgCl⇒ 143,32 g/mol-1

Reação já está balanceada

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3



74,55 g de KCl ------------------------> 143,32 g de AgCl
   x g de KCl ----------------------------> 0,2912 g de AgCl

143,32 . x = 74,55 . 0,2912

143,32x = 21,70896

x= 21,70896 / 143,32

x= 0,1514 g de KCl

Calculo da % de KCl dessa amostra de 0,2500 g

0,1514 x 100 / 0,2500 =

15, 14 / 0,2500 =

60,56 % de KCl 

ou seja  a porcentagem de KCl na amostra é de 60,56 % de KCl


espero ter ajudado, bons estudos,.