Química, perguntado por GuilhermeDamasio, 1 ano atrás

O tório possui massa específica 11,72 g/cm3 e massa atômica de 232 g/mol. É abundante na natureza, apesar de radioativo. Calcule o seu raio atômico, sabendo que ele possui estrutura cristalina CFC

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
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vamos calcular primeiramente o volume do cubo CFC

d =  \frac{nA}{VcNA}

d = densidade
n = numero de átomos por célula , no CFC  =  4
A = massa atômica
NA = n° de Avogadro = 6,02.10²³

 11,72.10^6 = \frac{4.232}{Vc.6,02.10^2^3}

Vc = 1,31.10^-^2^8

V = a³

a = aresta da célula

1,31.10⁻²⁸ = a³

a = 6,7.10⁻¹°

agora vamos encontrar o raio atômico

para CFC

a = 2R√2

6,7.10⁻¹°  =  2R√2

~ 238.10⁻¹² metros  ou 238 pm





GuilhermeDamasio: Obrigado!
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