O tório possui massa específica 11,72 g/cm3 e massa atômica de 232 g/mol. É abundante na natureza, apesar de radioativo. Calcule o seu raio atômico, sabendo que ele possui estrutura cristalina CFC
Soluções para a tarefa
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vamos calcular primeiramente o volume do cubo CFC
d = densidade
n = numero de átomos por célula , no CFC = 4
A = massa atômica
NA = n° de Avogadro = 6,02.10²³
V = a³
a = aresta da célula
1,31.10⁻²⁸ = a³
a = 6,7.10⁻¹°
agora vamos encontrar o raio atômico
para CFC
a = 2R√2
6,7.10⁻¹° = 2R√2
~ 238.10⁻¹² metros ou 238 pm
d = densidade
n = numero de átomos por célula , no CFC = 4
A = massa atômica
NA = n° de Avogadro = 6,02.10²³
V = a³
a = aresta da célula
1,31.10⁻²⁸ = a³
a = 6,7.10⁻¹°
agora vamos encontrar o raio atômico
para CFC
a = 2R√2
6,7.10⁻¹° = 2R√2
~ 238.10⁻¹² metros ou 238 pm
GuilhermeDamasio:
Obrigado!
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