O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto
de titânio, que por sua vez é obtido do dióxido de titânio pela seguinte reação:
3TiO2(s) + 4C(s) + 6Cl2(g) -------> 3TiCl4(g) + 2CO2(g) + 2CO(g)
Partindo-se de 6,70 g de TiO2, calcule a massa, em gramas, de TiCl4 obtida.
Soluções para a tarefa
Olá Amanda, tudo bem?
O enunciado nos fornece a seguinte informação:
3TiO2(s) + 4C(s) + 6Cl2(g) -------> 3TiCl4(g) + 2CO2(g) + 2CO(g)
6,70 g x
Para resolver a questão, precisamos calcular a massa molecular do dióxido de titânio (TiO2) e do tetracloreto de carbono (TiCl4). Portanto, ao consultar a tabela periódica, identificamos as massas atômicas (MA): Ti = 48 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
A massa molecular do TiO2 é de:
MM = 48 + 16 . 2
MM = 80 g/mol
Porém existem três mols de TiO2, perfazendo a massa de 3. 80 = 240 g
A massa molecular do TiCl4 é de:
MM = 48 + 35,5 . 4
MM = 190 g/mol
Porém existem três mols de TiCl4, perfazendo a massa de 3. 190 = 570 g
Agora que identificamos esta relação, podemos voltar aos dados do enunciado:
3TiO2(s) + 4C(s) + 6Cl2(g) -------> 3TiCl4(g) + 2CO2(g) + 2CO(g)
6,70 g x
240 g 570 g
Agora realizamos uma regra de três simples:
240 . x = 6,70 . 570
x = 15,9 g
Portanto, partindo-se de 6,70 g de TiO2 será obtida a massa de 15,9 gramas de TiCl4.
Espero ter ajudado ;-)