Question

O tiossulfato de sódio também conhecido comercialmente como hipossulfito de sódio, tem várias ultilizações. Uma delas é como agente "anticloro", ou seja remove Cl2 de soluções aquosas, por meio da seguinte reação

1Na2S2O3 + 4Cl +5H2O = 2NaHSO4 + 8HCl

Que massa de cloro pode ser removida. com 1,58 g de tiossulfato de sódio ?

Answer 1

Reação balanceada que ocorre

Na₂S₂O₃+ 4 Cl₂ + 5 H₂O --> 2 NaHSO₄ + 8 HCl

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:4:5:2:8, isto é, 1 mol de (Na₂S₂O₃) reage completamente com 4 moles de (Cl₂), assim:

Dados

MM(Na₂S₂O₃): 23*2+32*2+16*3= 158 g/mol ==> mol= 158 g

MM(Cl₂): 35,5*2= 71 g/mol ==> mol= 71 g

m(Na₂S₂O₃)= 1,58 g

m(Cl₂)= ?

Regra de três

158 g(Na₂S₂O₃) ----  4*71 g(Cl₂)

1,58 g(Na₂S₂O₃) ---      m(Cl₂)

m(Cl₂)= 4*71 g * 1,58 g / 158 g

m(Cl₂)= 2,84 g