O teste da chama é um procedimento corriqueiro em laboratório de química, tanto em níveis básicos como avançados. Pode ser utilizado para uma simples observação colorimétrica como para buscar-se a identificação de um cátion metálico. Consiste em se inserir uma amostra de determinado cátion metálico, geralmente em estado sólido, à base da chama, com auxílio de um fio (denominado alça de platina), observando-se assim a mudança de coloração apresentada pela chama, que será devido à influência da temperatura na estrutura atômica da amostra catiônica
Para verificar a coloração do sódio quando aquecido podemos realizar o teste de chama. Nesse teste usaremos uma solução que possua íons sódio e, ao realizar o procedimento adequado, imediatamente iremos perceber uma coloração amarela intensa. O modelo atômico que explica a cor amarela emitida quando o sódio é aquecido é o de:
Escolha uma:
a. Bohr.
b. Dalton.
c. Thomson.
d. Demócrito.
e. Rutherford.
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Resposta: Letra A, bohr
Explicação:Segundo este modelo atômico, em um átomo existem apenas algumas órbitas circulares onde os elétrons permanecem, sendo que cada uma tem seu respectivo número de energia. Porém, para que um elétron passe para um nível maior de energia ele precisa absorver um fóton (quantum de energia) de algum meio externo, como o calor do fogo, por exemplo. E Como cada elemento químico possui órbitas com níveis de energia com valores diferenciados, o fóton de energia emitido será diferente para cada um. Por isso, cada elemento químico emitirá uma cor característica.
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