Question

O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação: ZnS + O2 ZnO+ SO2 . Partindo de 28L de oxigênio nas CNTP, calcule: a) a massa, em gramas, de sulfeto de zinco (ZnS) que reage;b) o número de moléculas de óxido de zinco (ZnO)que se formam;c) o número de mols de moléculas e o volume, nas CNTP, de dióxido de enxofre(SO2) que se forma.R: 80,8g , 5,02 x 10 23 moléculas , 0,83 mol e 18,7 L

Answer 1

Primeiramente precisamos balancear a equação:

2 ZnS + 3 O₂ ⇒ 2 ZnO + 2 SO₂

a) Volume molar, nas CNTP: 22,4 L/mol para qualquer gás.

1 mol de O₂ = 32 g

22,4 L O₂ ==== 32 g
28 L O₂ ====== x 

22,4 . x = 28 . 32
x = 40 g de O₂

Massa molar do ZnS = 97 g/mol (são 2 mols, então a massa total é 194 g):

194 g de ZnS ===== 96 g de O₂ (são 3 mols: 3 x 32 = 96 g)
x                      ===== 40 g de O₂

96 . x = 194 . 40
x = 80,8 g de ZnS

=======================

b)

1 mol de O₂ ==== 32 g
x                   ==== 40 g

32 . x = 40
x = 1,25 mol de O₂

3 mols de O₂ ========== 2 mols de ZnO (estequiometria da reação)
1,25 mol de O₂ ======== x 

3 . x = 2 . 1,25
x = 0,833 mol de ZnO

1 mol de ZnO ==== 6,02.10²³ moléculas
0,833 mol de ZnO == x 

x = 6,02.10²³ . 0,833
x = 5,01.10²³ moléculas de ZnO

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c) 3 mols de O₂ =========== 2 mols de SO₂

96 g de O₂ ===== 128 g de SO₂ (massa molar = 64 g, mas são 2 mols)
40 g de O₂ ===== x 

96 . x = 128 . 40
x = 53,3 g de SO₂

1 mol de SO₂ ==== 64 g
x                    ==== 53,3 g

64 . x = 53,3 
x = 0,83 mol de SO₂

22,4 L de SO₂ ===== 1 mol 
x                     ===== 0,83 mol

x = 0,83 . 22,4
x = 18,6 L de SO₂