O sulfeto de sódio, Na2S, é utilizado em curtumes para remover os pelos das peles. Esse composto é preparado pela reação:
Na2SO4(s) + 2C(s) Na2S(s) + 2CO2(g)
Suponha que você misture 15 g de sulfato de sódio e 7,5 g de carbono.
a) Qual é o reagente limitante?
b) Que massa de sulfeto de sódio é produzida?
c) Se a massa obtida de sulfeto de sódio foi de 7,0 g, qual o rendimento da reação?
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a) O reagente limitante é Na2SO4.
A reação envolve 0,1056 mols de Na2SO4 que reagem completamente com 0,1056 x (2/1) = 0,2112 moles de C, mas também tem mais mols de C presente, então C se encontra em excesso e Na2SO4 corresponde ao reagente limitante.
b) A massa de sulfeto de sódio produzida é de 8,241 g.
Pois: (0,1056 mol Na2SO4) x (1 mol Na2S / 1 mol Na2SO4) x (78,0445 g Na2S/mol) = 8,241 g de Na2S
c) O rendimento da reação é de 85% de Na2S.
Pois: (7,0 g) / (8,241 g) = 0,8494 = 85% de rendimento de Na2S
Bons estudos!
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