O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
4 FeS + 9 O2+ 4 H2O → 2 Fe2O3+ 4 H2SO4
Numa reação completa, determine a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10mol de H2SO4 (Dados: FeS= 98)
Obs.: O resultado dá 880g, mas não consigo entender como chegar aqui. Respostas com etapas por favor!
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Primeiramente a massa dada no enunciado está errada, FeS é 88 e não 98
Fe = 56
S = 32
FeS = 56 + 32 = 88
Essas massas, são as massas atômicas dos elementos que se encontra em uma tabela periódica. Vamos lá!
Primeiro você coloca a reação normal, com os menores coeficientes inteiros possíveis.
4 FeS + 9 O2+ 4 H2O = 2 Fe2O3+ 4 H2SO4
Agora você coloca a reação sem os coeficientes
FeS + O2 + H2O = Fe2O3 + H2SO4
No enunciado, afirma que na reação produz 10 mol de H2SO4. Então é apenas colocar 10 como coeficiente na frente do H2SO4 e balancear normalmente, dá para fazer por regra de três também.
FeS + O2 + H2O = Fe2O3 + 10 H2SO4
Esse 10 de coeficiente na frente do H2SO4 significa 10 mol de H2SO4. Note que existe 10 enxofres no produto, portanto tem que ter 10 no reagente.
10 FeS + O2 + H2O = Fe2O3 + 10 H2SO4
Isso alterou o ferro, possui 10 ferros no reagente e tem que ter também 10 ferros no produto.
10 FeS + O2 + H2O = 5 Fe2O3 + 10 H2SO4
Agora vamos para o hidrogênio, possui 20 no produto, então o reagente terá que ter o mesmo.
10 FeS + O2 + 10 H2O = 5 Fe2O3 + 10 H2SO4
Só faltou o oxigênio, possui 55 no produto e 10 no reagente. Logo, falta 45 oxigênios no reagente, mas note que é gás oxigênio, tem 2 átomos. Portanto se colocar 45 e multiplicando por 2 fica 90, o número que queremos colocar é 45, então podemos dividir 45 por 2, 45/2 = 22,5. Didaticamente vamos colocar a fração, mas você sabe o resultado que é 22,5.
10 FeS + 45/2 O2 + 10 H2O = 5 Fe2O3 + 10 H2SO4
Reação balanceada, pode conferir.
Agora vamos conferir a massa do sulfeto metálico, que é o FeS. Observe que são 10 mols reagindo, portanto tem que se multiplicar a massa dada no enunciado por 10 (considerando que a massa seja 88).
10 x 88 = 880 g
Espero ter ajudado!
Fe = 56
S = 32
FeS = 56 + 32 = 88
Essas massas, são as massas atômicas dos elementos que se encontra em uma tabela periódica. Vamos lá!
Primeiro você coloca a reação normal, com os menores coeficientes inteiros possíveis.
4 FeS + 9 O2+ 4 H2O = 2 Fe2O3+ 4 H2SO4
Agora você coloca a reação sem os coeficientes
FeS + O2 + H2O = Fe2O3 + H2SO4
No enunciado, afirma que na reação produz 10 mol de H2SO4. Então é apenas colocar 10 como coeficiente na frente do H2SO4 e balancear normalmente, dá para fazer por regra de três também.
FeS + O2 + H2O = Fe2O3 + 10 H2SO4
Esse 10 de coeficiente na frente do H2SO4 significa 10 mol de H2SO4. Note que existe 10 enxofres no produto, portanto tem que ter 10 no reagente.
10 FeS + O2 + H2O = Fe2O3 + 10 H2SO4
Isso alterou o ferro, possui 10 ferros no reagente e tem que ter também 10 ferros no produto.
10 FeS + O2 + H2O = 5 Fe2O3 + 10 H2SO4
Agora vamos para o hidrogênio, possui 20 no produto, então o reagente terá que ter o mesmo.
10 FeS + O2 + 10 H2O = 5 Fe2O3 + 10 H2SO4
Só faltou o oxigênio, possui 55 no produto e 10 no reagente. Logo, falta 45 oxigênios no reagente, mas note que é gás oxigênio, tem 2 átomos. Portanto se colocar 45 e multiplicando por 2 fica 90, o número que queremos colocar é 45, então podemos dividir 45 por 2, 45/2 = 22,5. Didaticamente vamos colocar a fração, mas você sabe o resultado que é 22,5.
10 FeS + 45/2 O2 + 10 H2O = 5 Fe2O3 + 10 H2SO4
Reação balanceada, pode conferir.
Agora vamos conferir a massa do sulfeto metálico, que é o FeS. Observe que são 10 mols reagindo, portanto tem que se multiplicar a massa dada no enunciado por 10 (considerando que a massa seja 88).
10 x 88 = 880 g
Espero ter ajudado!
brunalyrasantos:
Muito obrigada mesmo! Salvou a minha prova de amanha!!!
Disponha
Perguntas interessantes