O sulfeto de alumínio possui um odor característico de ovo podre quando dissolvido em água. Escreva a equação química balanceada e discuta a sua espontaneidade sob o ponto de vista dos conceitos de ácido e bases duros e moles de Pearson.
Soluções para a tarefa
a) Al2S3 + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2S
b) Massa molar do sulfeto de alumínio:
Al2S3 = (2 x 27u) + (3 x 32) = 54u + 96u = 150u, portanto 1 mol de Al2S3 tem a massa de 150 gramas
150 gramas ========> 1 mol de Al2S3
10,5 gramas ========> x mols de Al2S3
150x = 10,5
x = 10,5/150
x = 0,07 moles de Al2S3
Observe, na equação original, que formam-se 2 mols de Al(OH)3 para cada 1 mol de Al2S3 que reage, ou seja, na proporção de 2:1, portanto teremos a formação de 0,14 (o dobro) moles de Al(OH)3. Dessa forma, calculemos a massa de 0,14 moles de Al(OH)3:
Massa molar do Al(OH)3:
Al(OH)3 = 27u + (3 x 16u) + (3 x 1u) = 27u + 48u + 3u = 78u, portanto 1 mol de Al(OH)3 tem a massa de 78 gramas
Finalmente:
1 mol de Al(OH)3 ========> massa de 78g
0,14 moles de Al(OH)3 ===> massa de x g
x = 0,14 . 78
x = 10,92g de Al(OH)3