Question

O sulfato Ferroso (FeSO4), é uma substância largamente utilizada como medicamentos para o tratamento de anemia, que é a deficiência de Ferro no sangue. No processo de absorção dessa substância pelo organismo o ferro é oxidado e incorporado à hemoglobina. Em laboratório, a oxidação do Sulfato ferroso pode ser realizado através da seguinte equação:

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

a) Calcule quantos mols de água são formados na oxidação de 30,4g de Sulfato ferroso

b) Determine quantos gramas de Sulfato ferroso (Fe2(SO4)3) são formados a partir da mesma massa do item anterior.

Answer 1

Pela equação acima, vemos que 8 moléculas de água são formadas à partir da oxidação de 10 moléculas de Sulfato Ferroso, então:

8 x 18 g de H2O ---- 10 x 153,85 g de Sulfato Ferroso (FeSO4)

144 g de H2O ----> para 1538,5 g de Sulfato Ferroso (FeSO4)
x g     de H2O ----> para 30,4 g de Sulfato Ferroso (FeSO4)

x = (30,4 x 144)/1538,5 = 2,85 g de H2O são formados à partir da oxidação de 30,4 g de Sulfato Ferroso

Vamos transformar em Mol:

1 Mol de H2O ---- 18 g    de H2O
x Mol de H2O ---- 2,85 g de H2O

x = (2,85 x 1)/18 = 0,158 Moles de H2O

a) 0,158 moles de H2O

b) A questão b pergunta qual a massa de Sulfato Férrico [Fe2(SO4)3], formada à partir da oxidação de 30,4 g de Sulfato Ferroso (FeSO4):

Então:

10 FeSO4 ----> 5 Fe2(SO4)3
10 x 153,85 g ----> 5 x 405,7 g
1538,5 g de FeSO4 ----> produzem 2028,5 g de Fe2(SO4)3
30,4 g de FeSO4     ----> produzem x g          de Fe2(SO4)3

x = (30,4 x 2028,5)/1538,5 = 40,08 g de Sulfato Férrico Fe2(SO4)3

b) 40,08 g de Sulfato Férrico

Observação: para calcular esses números dessa questão, eu usei o Peso Atômico do Ferro como 55,85. Se usar o valor redondo, 56, os resultados serão um pouco diferentes!

Um Abraço!

Pierre