Química, perguntado por dossantosisabella21, 6 meses atrás

O sulfato ferroso, FeSO4, é um suplemento de ferro indicado na prevenção e no tratamento da anemia por deficiência de ferro. Qual a massa, em g, de 1,5 mol dessa substância?
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Soluções para a tarefa

Respondido por Dexlance
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Resposta:

Sei que a alternativa não aparece, mas como temos um resultado similar que é 228 seria minha alternativa correta.

As vezes essa variação pode acontecer pela variação de peso dos átomos, pois os dados não estão no exercício, mas tudo bem.

228g

Espero ter ajudado, escolha a melhor resposta por favor!!

Explicação:

Olá, iremos calcular a massa com uma fórmula simples

n=m/MM

Onde

n= número de mols (em mol [s])

m= massa do composto (em gramas)

MM= massa molar do composto (em g/mol, é a soma do peso dos seus átomos, que iremos calcular logo)

Como havia dito, vamos calcular a massa molar do FeSO4 para utilizarmos a fórmula

Peso dos átomos

Fe:55

S:32

O:16

FeSO4

Fe: 1(quantidade de atomos) x 55(peso) = 55

S: 1x32= 32

O: 4x16= 64

Somando os resultados, temos uma massa molar de 151 g/mol

Aos cálculos...

1,5=m/151

1,5 x 151 = m

m= 226,5

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