Question

O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções
aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso,
calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com
excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.
CaCl (aq) + Na2SO4(aq) → Caso (s) + 2NaCl(aq)

a)56g

b)136g

c)272g

d)102g

e)204g​

Answer 1

Resposta:

Letra e.

Explicação:

1 CaCl2 (aq) + 1 Na2SO4(aq) → 1 CaSO4 (s) + 2 NaCl(aq)

Pela equação balanceiada acima, vemos que

1 mol de CaCl2 gera 1 mol de CaSO4.

Então 2 mols de CaCl2 geram 2 mols de CaSO4.

1 mol de CaSO4 tem massa de (buscar dados na tabela periódica)

Ca = 40 + S = 32 + O = 4x16 --> 40 +32+64 = 136 g

Como são 2 mols 132x2 = 272 g

Sendo o rendimento = 75% --> 272x75/100  = 204 g