Question

O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Um laboratório fabricante dessa substância para esse fim consegue 80% de rendimento em sua produção, por meio da seguinte reação:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

Para isso, esse laboratório dispõe de:

Cloreto de bário: 1 250,0 g
Ácido sulfúrico: 490,0 g

Dados: Ba = 137 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35 g/mol; S = 32 g/mol.

Nessas condições, a quantidade de contraste, em gramas, que o laboratório consegue produzir é

a) 490,0.
b) 583,5.
c) 932,0.
d) 1 250,0.
e) 2 334,3.

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCL

M.M:
BaCl2: 207 
H2SO4: 98

1) 207 -- 98                          
   1250 -- x
x: 122500

2) 207 -- 98
    x -- 490
   x: 101430 (limitante)

3) MM do BaSO4: 233

4) 98 -- 233
    490 -- x
    x: 1165

Rendimento de 80%, ou seja:
1165x80/100
1165x8/10 = 932

Espero ter ajudado, bjinhos :*