Question

Uma solução de NiCl2 (129,61 g/mol) a 12,5% (m/m) tem uma densidade de 1,149 g/mL. Calcule:

(a) a concentração molar de NiCl2 nessa solução. (b) a concentração molar de Cl- nessa solução. (c) a massa em gramas de NiCl2 contida em cada litro dessa solução

Answer 1

Olá!

a) Título = 12,5 %  temos 12,5 g de soluto em 100 g de solução logo o título em massa será :   12,5 / 100 => 0,125

Densidade = 1,149 g/mL

massa molar = 129,61 g/mol

então :

M = 1000 * T  * D / massa molar

M = 1000 * 0,125 * 1,149 / 129,61

M = 143,625 / 129,61

M = 1,1081 mol/L⁻¹

b) em  NiCl₂ , 2 Cl⁻ estão presentes, assim, para obter a concentração molar  deve ser multiplicada por 2.

[ Cl⁻ ] = 2 * 1,1081

[ Cl⁻ ] =  2,2162 mol/L⁻¹

c)  

1 mol NiCl₂ ------------------- 129,61 g

1,1081 mols NiCl₂ ----------- x

x = 1,1081 * 129,62 / 1

x ≈ 143,63 g

Espero ter ajudado!