O sulfato de Alumínio, Al2(SO4)3, é uma substância usada no tratamento de água de piscina. Gasta-se cerca de 68,4 g de sulfato de alumínio para 2000 L de água. Qual é, aproximadamente, a quantidade de sulfato de alumínio, em mol, necessária para tratar uma piscina de 2000 L?
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
Olá!:
Massa molar :
Al₂(SO₄)₃ = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 => 342 g/mol
então:
Cálculo da quantidade em mols de soluto :
n = m / mm
n = 68,4 / 342
n = 0,2 mols de Al₂(SO₄)₃
Massa molar :
Al₂(SO₄)₃ = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 => 342 g/mol
então:
Cálculo da quantidade em mols de soluto :
n = m / mm
n = 68,4 / 342
n = 0,2 mols de Al₂(SO₄)₃
Perguntas interessantes