Question

. O sulfato de alumínio Al2(SO4)3 é um produto
químico amplamente utilizado na indústria de papel
e nas estações de tratamento de água. O Al2(SO4)3
pode ser produzido reagindo bauxita, rica em Al2O3
com ácido sulfúrico H2SO4, de acordo com a reação
não balanceada:
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Partindo-se de 306g de Al2O3 e quantidade de
H2SO4 suficiente, a quantidade máxima de Al2(SO4)3
formada é:
a) 536g
b) 684g
c) 898g
d) 1026g
e) 1280g
com calcolos passo a passo

Answer 1

Primeiro, vc precisa balancear a equação:
Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O

Agora, deve relacionar os dois compostos a partir da proporção da equação, logo
1 mol de Al2O3 ------------ 1 mol de Al2(SO4)3

Agora, estabeleça a massa molar de cada um:
MM Al2O3 = 2x27 + 3x16 = 102 g/mol
MM Al2(SO4)3 = 2x27 + 3x32 + 12x16 = 342 g/mol

Coloque na proporção e adicione o dado da questão:
1 mol de Al2O3 ------------- 1 mol de Al2(SO4)3
102 g -------------------------- 342 g
306 g -------------------------- x

x = 306 x 342/102 = 1026 g --> letra D

Answer 2

Al₂O₃: 2 x 27 + 3 x 16 = 102g/mol

Al₂(SO₄)₃: 2x27 + 3x32 + 12x16 = 342 g/mol

Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

1 mol ---- 1 mol --> 1 mol -------- 1 mol

102 g ---- 342 g

306 g ----- x

x = 1026 g  

Letra D.