Question

O suco de laranja puro tem concentração de íons H+ igual a 2·10↑(-4) mol/L. Foi preparada uma laranjada utilizando-se 100 ml desse suco puro e água suficiente para completar 2 L.Nessas condições,o valor do pH dessa laranjada preparada é de:
a)3,7
b)4,0
c)5,0
d)6,0
e)7,0

Answer 1

A concentração de íons H⁺ é de 2. 10⁻⁴ mol/L no suco concentrado. Foi usado um volume (V) = 0,1 L (100 mL) desse suco e foi diluído totalizando 2 L de suco. Assim, primeiramente, deve ser usada a fórmula da diluição para encontrarmos a nova concentração dos íons H⁺:

C₁ .V₁ = C₂ . V₂

C₁ = concentração inicial = 2 . 10⁻⁴ mol/L

V₁ = volume inicial = 0,1 L (100 mL)

C₂ = concentração final = ??? queremos saber

V₂ = volume final = 2 L

Jogando os dados na fórmula:

C₁ .V₁ = C₂ . V₂

2 .10⁻⁴ . 0,1 = C₂ . 2

2 . 10⁻⁵ = C₂ . 2

   C₂ = 2 .10⁻⁵ / 2

   C₂ = 1 . 10⁻⁵ mol/L (concentração de H⁺ na laranjada)

Desse modo, como já temos a concentração de H⁺, pode-se calcular o pH pela seguinte fórmula:

pH = - log [H⁺]

pH = - log [1 . 10⁻⁵]

pH = - (-5)

pH = 5

Alternativa correta é a letra "C"